【題目】在25 ℃時(shí),將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 水的電離程度:c>b>a
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】A項(xiàng),由圖可得,25℃時(shí)c點(diǎn)pH=7,所以c點(diǎn)水電離的c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol/L,b點(diǎn)pH=4.3,所以b點(diǎn)溶液中c(H+)=10-4.3 mol/L,則由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-4.3)mol/L=10-9.7mol/L,a點(diǎn)pH=3.1,所以a點(diǎn)溶液中c(H+)=10-3.1 mol/L,則由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-3.1)mol/L=10-10.9mol/L,因此水的電離程度:c>b>a,故A正確;B項(xiàng),b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,說明加入0.1molNaOH固體后CH3COOH有剩余,c(Na+)=0.1mol/L,混合前CH3COOH溶液濃度c應(yīng)比0.1mol/L大,a點(diǎn)時(shí)又加入0.1molCH3COOH,因?yàn)?/span>CH3COOH電離程度很小,所以此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)一定大于c(Na+),又根據(jù)前面的分析a點(diǎn)c(OH-)=10-10.9mol/L,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C項(xiàng),由題意混合溶液中陽離子有Na+和H+,陰離子有CH3COO-和OH-,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),25℃當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則c(Na+)=c(CH3COO-),由已知及圖像可得c(Na+)=0.2mol/L,所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C正確;D項(xiàng),由前面的分析并結(jié)合圖像可得,25℃當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c+0.1-0.2)mol/L=(c-0.1)mol/L,所以該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==,故D錯(cuò)誤。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作流程圖 ( )
A. ①蒸餾 ②過濾 ③分液 B. ①分液 ②蒸餾 ③結(jié)晶
C. ①蒸餾 ②分液 ③分液 D. ①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和: Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中: 2Na+2H2O +Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣: CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-
D. 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí), H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)(α)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 根據(jù)圖,可得 Ka1(H3A )≈10-7
B. 將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水,所得的溶液中 α(H2Aˉ)=α(HA2-)
C. 以酚酞為指示劑(變色范圍 pH 8.2~10.0),將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加,則生成 NaH2A
D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中,若 c(H2Aˉ)+5c(A3ˉ)+c(OHˉ)=c(H+),則溶液pH為11.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為( )
A.3B.8
C.10D.7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( )
A.還原性強(qiáng)弱:F﹣>Cl﹣>I﹣
B.原子半徑大。篘a>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH
D.穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HF>HCl>HBr
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖: 下列說法不正確的是
A. 羥甲香豆素分子式為C10H8O3
B. 1mol羥甲香豆素最多可以與5mol H2發(fā)生加成
C. 1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液,最多可消耗3mol NaOH
D. 羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵,屬于芳香族化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),一些轉(zhuǎn)化如圖。
某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 |
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難溶 |
回答以下問題:
(1)間接水合法中的轉(zhuǎn)化③:乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________,轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是__________________;
(2)蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡(jiǎn)單氫化物氣體會(huì)冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為______________________________;
(3)將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入乙醇中,變黑的銅絲恢復(fù)紅色。
①使銅絲恢復(fù)紅色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
②若要證明銅絲起催化作用,還需要進(jìn)行的操作是_______________;
(4)已知:CH3CHO + NaHSO3 →↓(α-羥基乙磺酸鈉),如上所得乙醛可用如下方式提純:
①α-羥基乙磺酸鈉的晶體類型為___________________。
②分離操作A的名稱是________________;
③某同學(xué)設(shè)計(jì)分離操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(填“D”或“E”)
下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_____。(填字母,多選反扣)
A.燒杯中應(yīng)裝冰水
B.冷凝管應(yīng)通溫水
C.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí),向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
C. pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
D. c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com