Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________mol·L-1(保留2位有效數(shù)字)

（2）某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”，按規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

A.如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（4）如上面第（3）小題A選項(xiàng)所示，除了應(yīng)該使用的儀器外，還需要的玻璃儀器是______________。

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__________mL。

（6）測(cè)定“84消毒液”中次氯酸鈉含量的主要步驟:

a.取5.00mL“84消毒液”經(jīng)稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在陰涼處?kù)o置5分鐘;

c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)消耗的Na2S2O3溶液為VmL時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好退去，且半分鐘內(nèi)藍(lán)色不再恢復(fù)。則“84消毒液”中NaClO的濃度為__________g·L-1。(用c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

Answer 1

【答案】3.99 0.0399 C 膠頭滴管和玻璃棒4.6 25074.5

【解析】

（1）根據(jù)c（NaClO）= 計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后c（NaClO）；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)取次氯酸鈉固體的質(zhì)量、用燒杯和玻璃棒溶解次氯酸鈉，用500mL容量瓶、膠頭滴管定容；容量瓶不需要烘干后使用；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)減少，導(dǎo)致結(jié)果偏低；使用500mL容量瓶，所以次氯酸鈉的質(zhì)量是 ；（4）根據(jù)第（3）題的分析，需要的玻璃儀器是膠頭滴管和玻璃棒；（5）①稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度是硫酸濃度的2倍；②根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需用濃硫酸的體積；（6）根據(jù)2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，得關(guān)系式NaClO ~~I2~~ 2Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算NaClO的濃度；

（1）c（NaClO）= molL-1；

（2）稀釋前后NaClO物質(zhì)的量不變， ，稀釋后c（NaClO）=0.0399 molL-1，c(Na+)= c（NaClO）=0.0399 molL-1；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)取次氯酸鈉固體的質(zhì)量、用燒杯和玻璃棒溶解次氯酸鈉，用500mL容量瓶、膠頭滴管定容，不需要燒瓶和分液漏斗，還需要膠頭滴管和玻璃棒兩種玻璃儀器，故A錯(cuò)誤；容量瓶不需要烘干后使用，故B錯(cuò)誤；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)減少，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故C正確；需用500mL容量瓶，所以次氯酸鈉的質(zhì)量是，故D錯(cuò)誤；

（4）根據(jù)第（3）題的分析，需要的玻璃儀器是膠頭滴管和玻璃棒；

（5）①稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度是硫酸濃度的2倍，所以H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L-1；②設(shè)需用濃硫酸的體積為VL，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，2L× 2.3 mol·L-1=V×18.4 mol·L-1，V=0.25L=250mL；

（6）設(shè)NaClO的濃度為xmol·L-1

NaClO ~~ I2 ~~ 2 Na2S2O3

1 2

x= mol·L-1。

所以NaClO的濃度是 mol·L-1=74.5 g·L-1