【題目】發(fā)射“神六”的運載火箭,其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫?zé)o色氣體(CO2、H2O、N2、NO)從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體,產(chǎn)生紅棕色的氣體的原因是( )
A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2
C. CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2 D. NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論正確的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。
下列說法中正確的是
A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用
B. 液氨可用作致冷劑
C. O2、H2S、SO2、H2均能用濃硫酸干燥,且常溫能共存
D. 過量的SO2可使紫色石蕊溶液變紅,但不褪色
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【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被氧化
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【題目】隨著工業(yè)發(fā)展和社會進步,人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題.下列措施有助于環(huán)境保護的是( 。
A. 直接排放電鍍廢水入海B. 使用無磷洗衣粉
C. 大量使用含硫量高的燃煤D. 實施沙漠綠化工程
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________mol·L-1(保留2位有效數(shù)字)
(2)某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”,按規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是__________(填字母)。
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)如上面第(3)小題A選項所示,除了應(yīng)該使用的儀器外,還需要的玻璃儀器是______________。
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為__________mL。
(6)測定“84消毒液”中次氯酸鈉含量的主要步驟:
a.取5.00mL“84消毒液”經(jīng)稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中;
b.取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加入足量硫酸酸化的KI溶液,在陰涼處靜置5分鐘;
c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液,溶液變藍色,再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)消耗的Na2S2O3溶液為VmL時,溶液的藍色恰好退去,且半分鐘內(nèi)藍色不再恢復(fù)。則“84消毒液”中NaClO的濃度為__________g·L-1。(用c、V表示)
(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O;I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)
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【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是________
(2)裝置B的作用是________
(3)裝置C中所盛試劑應(yīng)為___________
(4)該裝置的缺點是________
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【題目】銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪.制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了.“雪耳”燉而不爛,對人體有害,制作“雪耳”利用的是
A. 硫的還原性
B. 硫的漂白性
C. 二氧化硫的還原性
D. 二氧化硫的漂白性
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