【題目】某溫度時,AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-),利用pCl、pAg的坐標系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是
A. A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系:A>B>C
B. A線對應(yīng)溫度下,AgCl的Ksp=1×10-10
C. B線對應(yīng)溫度下,p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
D. C線對應(yīng)溫度下,n點表示KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀
【答案】C
【解析】
A、pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),pAg、pCl越大,其對應(yīng)的c(Ag+)、c(Cl-)越小,AgCl的Ksp越小,對應(yīng)的溫度越低,故A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系為A>B>C,A正確;
B、根據(jù)題圖知,A線對應(yīng)溫度下,pAg=4時,pCl=6,即c(Ag+)=1×10-4 mol·L-1時,c(Cl-)=1×10-6 mol·L-1,則A線對應(yīng)溫度下,AgCl的Ksp=1×10-4×1×10-6=1×10-10,B正確;
C、B線對應(yīng)溫度下,p點在曲線的下方,形成的溶液為AgCl的過飽和溶液,C錯誤;
D、n點對應(yīng)的pAg<pCl,則c(Ag+)>c(Cl-),故n點表示在C線對應(yīng)溫度下,KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,D正確。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.ns能級上單個電子的能量不一定高于能級上單個電子的能量
B.基態(tài)C原子的電子排布式違反了洪特規(guī)則
C.基態(tài)Sc原子的電子排布式違反了能量最低原理
D.基態(tài)Ti原子的電子排布式違反了泡利原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定Cu(NO3)2nH2O的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是( )
A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
C.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4),為了測定其純度,取樣品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于錐形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定,到終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此樣品的純度。_______________
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【題目】下列各項敘述中正確的是( )
A.同一原子的能層越高,s電子云半徑越大
B.在同一個電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同
C.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
D.鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時,釋放能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題:
(1)Z3+離子的核外電子排布式是_______。
(2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______。
(4)常溫下,pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)
(5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列敘述中不正確的是
A.25℃時,向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B.25℃時,MgCl2溶液中有少量FeCl3時,可以加入MgO進行除雜
C.25℃時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液導(dǎo)電能力增強
D.25℃時,+H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10-10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA
B.2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.標準狀況下,22.4 L 辛烷在O2中完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為8NA
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