【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列敘述中不正確的是

A.25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B.25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C.25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D.25℃時(shí)，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數(shù)為5.6×10－10

【答案】C

【解析】

A、假設(shè)鎂離子和鐵離子的濃度為0.01mol/L，依據(jù)溶度積可以計(jì)算出形成兩種沉淀時(shí)需要的氫氧根離子濃度，形成氫氧化鐵所需要的氫氧根離子濃度小，正確，不選A；

B、氯化鎂溶液中有少量氯化鐵，可以加入氧化鎂進(jìn)行除雜，利用了氧化鎂消耗氯化鐵水解生成的氫離子，促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵，同時(shí)氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，不引入新的雜質(zhì)，正確，不選B；

C、加大量水稀釋氨水，促進(jìn)氨水的電離平衡正向移動，電離程度增大，但由于加入大量水，導(dǎo)致溶液體積變大，銨根離子濃度和氫氧根離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤，選C；

D、常溫下，銨根離子水解平衡常數(shù)和氨水的電離平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積，正確，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所示)

(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的________性（填“吸水”、“脫水”或“強(qiáng)氧化”）。

(2)確定刺激性氣味氣體的成分。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有______。

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是________________。

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：_________。

(3)大量燃煤會產(chǎn)生與上述混合氣體相同的廢氣，不僅污染空氣還可能導(dǎo)致__________，請你提出至少一條防治措施____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網(wǎng)　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

A. B. C. D. E.

(1)寫出儀器 C、E 的名稱_____ 、_____。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.粗鹽和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是_____

A.過濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種離子：

①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液 V mL 與足量的 NaOH固體共熱，生成氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的陰離子有_____________

(2)溶液中不能確定存在的離子有 _____

(3)實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A.V＝224B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 gD.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。

(4)25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是______________________________。

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