【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

【答案】B

【解析】過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+ ，所以原溶液中含有Fe2+。Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-。綜上所述，原溶液中含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，其他離子不能確定。正確答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)有機(jī)物敘述不正確的是（　�。�

A. 常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機(jī)物能消耗7 mol NaOH

C. 與稀H2SO4共熱生成一種有機(jī)物

D. 該有機(jī)物的化學(xué)式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

溶液中有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 由水電離出的c(H+)：C點(diǎn)>B點(diǎn)

B. 醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)> A點(diǎn)

C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)

D. C 點(diǎn)混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（ ）
A.有機(jī)物
B.酸
C.堿
D.鹽

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【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機(jī)物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。

（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1

2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2

則反應(yīng)SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3 的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①a點(diǎn)時(shí)，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。

②10～40℃區(qū)間內(nèi)，顯色時(shí)間越來越短，其原因是__________。

（3）已知：t℃時(shí) H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃時(shí)，往NaOH溶液中通入SO2。

①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；

A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液

②某時(shí)刻，測(cè)得溶液的pH＝6，則此時(shí)，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；

③請(qǐng)畫出從開始通入SO2直至過量時(shí)，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)隨pH的變化趨勢(shì)圖。_______

（4）以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進(jìn)水。

（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有________ (填化學(xué)式)。

（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。

（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基

B. 該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)

C. 該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

(1)互為等電子體的粒子有________________。

(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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