【題目】25℃時(shí)，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

【答案】D

【解析】

A.由中和反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，當(dāng)加入醋酸溶液體積為20mL時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和CH3COOH物質(zhì)的量濃度相同，因溶液中醋酸發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由圖像知C點(diǎn)顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以C點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A項(xiàng)正確；

B.由A項(xiàng)分析知，C點(diǎn)溶液是等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B項(xiàng)正確；

C.由圖像知B點(diǎn)溶液顯中性，且加入了超過(guò)10mL的醋酸溶液，故B點(diǎn)溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩等式相減得c(Na+)=c(CH3COO-)，C項(xiàng)正確；

D.由圖像知A點(diǎn)溶液中加入了10mL醋酸溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，即A點(diǎn)是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是

A. 與X具有相同官能團(tuán)，且分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的X的同分異構(gòu)體有3種

B. X分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1molX與足量的Na反應(yīng)可生成44.8LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小

B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/L

C. 可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離

D. 對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X(jué)的量，ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 片刻后甲池中c（Cl-）增大

C. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱(chēng)___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的電子式___；

（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___；

（4）D2C的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. 若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下：

溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______，調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過(guò)程中常用無(wú)水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______： 目前世界正在 大力開(kāi)展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較，優(yōu)點(diǎn)是________________,

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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