【題目】硫酸銅是一種常見的無機(jī)化合物,可形成CuSO4 .5H2OCuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題:

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工業(yè)利用冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下:

溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4______,調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4Fe((OH)) 3外還有______,生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過程中常用無水乙醇,其作用是______________________

(3)CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______ 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+ 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點(diǎn)是________________,

【答案】膽礬或藍(lán)礬 硫酸 Fe2(SO4)3 CaCO3 2H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4+3H2O+3CO2 冷卻結(jié)晶 迅速除去晶體表面的水,防止與表面的水的形成CuSO45H2O Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 理論上制備相同質(zhì)量的銅時(shí),可以節(jié)省一半的電能

【解析】

1CuSO45H2O的俗名為膽礬或藍(lán)礬;

2)因?yàn)樽詈笾迫〉臑殡婂兞蛩徙~CuSO4H2O,所以加入的酸最好為硫酸;亞鐵離子能被過氧化氫氧化,所以產(chǎn)物中含有硫酸鐵。調(diào)節(jié)pH時(shí)加入的試劑為碳酸鈉,所以溶液中的鈣離子與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣。調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4,說明鐵離子和H3AsO4在碳酸根離子存在反應(yīng)生成FeAsO4,同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳,離子方程式為:2H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4+3H2O+3CO2↑。因?yàn)橐苽涞氖请婂兞蛩徙~,電鍍硫酸銅含有一定量的結(jié)晶水,故操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥。洗滌過程使用無水乙醇,利用乙醇和水任意比互溶,其作用是迅速除去晶體表面的水,防止與表面的水的形成CuSO45H2O。

3)電解精煉銅中粗銅在陽極反應(yīng),粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),最活潑的為鋅,其次為銅,故電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+ , Cu-2e-=Cu2+;電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,Cu+得到電子生成銅,與銅離子得到電子生成銅相比較,理論上制備相同質(zhì)量的銅時(shí),可以節(jié)省一半的電能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2,請(qǐng)計(jì)算:

(1)2 min末SO3的濃度;

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率;

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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【題目】25℃時(shí),在20mL,0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A. 在C點(diǎn):c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(H) ﹥c(OH)

B. 在C點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na)

C. 在B點(diǎn):c(OH)﹦c(H),c(Na)﹦c(CH3COO)

D. 在A點(diǎn):c(Na)﹥c(OH)﹥c(CH3COO)﹥c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種

B. CH3-CH=CH-CH=CH2無順反異構(gòu)

C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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【題目】下列說法不正確的是(

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.一水合氨在水溶液中的電離方程式:NH3·H2ONH4++OHˉ

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【題目】25℃時(shí),向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=lgKa,二元弱酸H2RpKa1=1.89,pKa2=7.21。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 溶液的導(dǎo)電性:點(diǎn)a弱于點(diǎn)b

B. 離子濃度c(R2-):點(diǎn)c小于點(diǎn)d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105,反應(yīng)趨于完全

D. 點(diǎn)b時(shí),y<7<1

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【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式______________。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為:c(CrO42-)=0.0005 mol/Lc(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、則a =____,KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)(填“>”、“<”“=”),原因是__________________。

(4)水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_____,若要處理含10 mol Cr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

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【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D. 常溫下,0.1 mol·L1NaOH溶液和0.06 mol·L1H2SO4溶液等體積混合,混合溶液的pH=2

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