【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是( )

A．分子式為C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個手性碳原子

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知確定分子式，含16個H原子，分子式為Cl4H16O6NBr，故A錯誤；B．連四個不同基團的碳原子為手性碳原子，則與-COOH、-Br相連的C為手性碳原子，故B正確；C．含苯酚結(jié)構(gòu)，易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．酚-OH、-COOH、-COOC-、-Br均與NaOH溶液反應(yīng)，則A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molA最多消耗4molNaOH，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO)列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學(xué)習小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。（加熱和夾持裝置均省略）

(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)A裝置中使用溫度計的目的________________。反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是________。

(3)B裝置的作用是______________。

(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為________。

(5)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.,0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示劑X為________。原ClO2溶液的濃度為_________g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(6)有同學(xué)認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會生成KCl。請設(shè)計實驗證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。（已知：AgClO3可溶于水）

_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

B. 分餾實驗，溫度計應(yīng)該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度

C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體

D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜所用試劑和操作不合理的是

選項

物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸餾

B

硝酸鉀(NaCl)

水

降溫結(jié)晶

C

淀粉(NaCl)

水

滲析

D

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金A由四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請據(jù)圖回答以下問題：

（1）合金A由哪些單質(zhì)組成(用化學(xué)式表示)：_____、_______、________、________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是(　　)

A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10－5

K1＝4．3×10－7

K2＝5．6×10－11

3．0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機高分子化合物的是

A. 食醋 B. 玻璃杯 C. 食鹽 D. 竹涼席

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