【題目】下列除雜所用試劑和操作不合理的是

選項(xiàng)

物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸餾

B

硝酸鉀(NaCl)

水

降溫結(jié)晶

C

淀粉(NaCl)

水

滲析

D

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，因此可以用降溫結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉，B正確；C、淀粉膠體不能透過半透膜，溶液可以，可以用滲析法除去淀粉中的氯化鈉，C正確；D、硫化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉，過濾可以除去，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反應(yīng)完成后，無固體剩余，生成224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是( )

A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)在“金屬拓展閱讀”活動中了解到：金屬鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)能生成一種可燃性氣體。教師結(jié)合小明已有知識設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【小資料】金屬鈉一般存放在煤油中或用石蠟封存，煤油的密度為0.8g/mL。

（1）問題：采取上述保存金屬鈉的方法中，煤油或石蠟的作用是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程

操作

現(xiàn)象及解釋

①

打開止水夾a及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關(guān)閉止水夾a及分液漏斗活塞。

液體分層，鈉熔成銀白色小球，在液體分層的界面上方跳動，產(chǎn)生大量氣泡，下層溶液變成紅色，并逐漸被壓入B中。由此可知金屬鈉的物理性質(zhì)_______（寫出一點(diǎn)即可）。

②

打開止水夾b，待B中部分溶液進(jìn)入C中，迅速關(guān)閉止水夾b。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________.

③

打開止水夾c。

_______，溶液紅色消失。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

④

將燃著的木條伸到導(dǎo)管尖嘴處，打開止水夾a；

在火焰上方罩一個干冷的燒杯。

氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成，A中氣體為氫氣。

（3）反思分析

金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

反應(yīng)結(jié)束，C中溶液的溶質(zhì)是_________（指示劑除外，寫出所有可能）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　 　)

A. 沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是( )

A．分子式為C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個手性碳原子

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ印煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一。

(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時，則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______，該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”）自發(fā)進(jìn)行，

③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號）。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。（用離子方程式表示）

（2）溶液中共有 種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是 。

（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）

①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．

A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

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