Question

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1．7×10－5	K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11	3．0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。

Answer 1

【答案】（16分）

（1）CH3COOH>H2CO3>HClO

（2）CO32－>ClO－>HCO3->CH3COO－

（3）A；ABCE

（4）大于；稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）A、0．1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；B、0．1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個(gè)微粒濃度減小，同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng)，c（H+）減小的程度小于c（CH3COOH）的減小程度，所以c（H＋）/c（CH3COOH）增大，故B錯(cuò)誤；C、Kw=c（H+）c（OH-）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸稀釋，酸性減弱，c（H+）減小，水的離子積不變，則c（OH-）增大，所以c（OH－）/c（H＋）增大，故D錯(cuò)誤；E、為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則水的電離平衡常數(shù)不變，故E錯(cuò)誤；故答案為：A；

若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對(duì)增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大。A、升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H+）增大，故A正確；B、升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，c（H＋）/c（CH3COOH），醋酸的濃度減小，則該比值增大，故B正確；C、c（H+）c（OH-）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；D、c（OH－）/c（H＋），升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以該比值減小，故D錯(cuò)誤；E、為醋酸的電離平衡常數(shù)，升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大，故E正確；故答案為：ABCE

（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小；