【題目】(1)已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。
(2)工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),已知25℃時:
C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-394kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2=-111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3=-242kJ·mol-1
試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1
(3) 在25℃、101KPa時,___時所放出的熱量,叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時,1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ,則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。
【答案】110 -41 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJmol-1
【解析】
(1) ①2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H= –483.6 kJ·mol-1,
②H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,
根據(jù)蓋斯定律計算①-②×2得到:H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol,蒸發(fā)45g液態(tài)水物質(zhì)的量,需吸收的熱量;
(2)已知在25℃時:
(1)C(石墨)═
(2)═
(3)C(石墨)═
由蓋斯定律,(3)-(2)-(1)得═,
(3)燃燒熱是指:在25℃、101kPa時,1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量;1g乙醇完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱,則1mol乙醇,質(zhì)量為46g,完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為:,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:═。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請回答下列問題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目是___。
(2)簡述銀氨溶液的配制過程:___。
(3)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是___(填下列裝置編號),理由是___。
(4)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究(部分實驗數(shù)據(jù)如下表):
實驗變量 實驗序號 | 銀氨溶液的量/mL | 乙醛的量/滴 | 溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH | 出現(xiàn)銀鏡的時間/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①實驗1和實驗2,探究的是___。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,溫度為50℃,反應(yīng)混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間___。(填范圍)
③你認(rèn)為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外,還需要比較不同條件下形成銀鏡的___。
(6)銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費。實驗室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實驗流程如下:
已知:[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式___。
②加入的鐵粉要過量的目的是___。
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是___。
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應(yīng):A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達到平衡狀態(tài)‘
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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【題目】高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是( )
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH<0
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時,不標(biāo)志該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強還原性的H· (氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH (羥基自由基)。下列說法錯誤的是( )。
A.無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B.不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-= H·
C.鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口不需要應(yīng)打開
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑,實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2),其實驗流程如圖3所示,回答下列問題:
(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________________。
(2)上述流程中操作Ⅰ為_____,操作Ⅱ為________。
(3)已知NH4ClO4在400 ℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量,部分夾持裝置已省略;實驗開始前,已用CO2氣體將整套實驗裝置中的空氣排盡;焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣)。
①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式:_______________________。
②為了驗證上述產(chǎn)物,按氣流從左至右,裝置的連接順序為A→_______________ (填裝置的字母),證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為__________________。
③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉,向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】釩的化合物常用于制催化劑和新型電池;卮鹣铝袉栴}:
(1) V2O5為黃褐色固體,無味、有毒,微溶于水,是許多反應(yīng)的催化劑。25℃時,部分含釩微粒的存在形式、濃度及存在的pH范圍之間的變化關(guān)系如圖所示(其余可溶性微粒均未標(biāo)出),圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度,虛線表示[V]或pH的范圍尚未確定。
①V2O5溶于足量1.0 mol·L-1NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________
②上述滴加H2SO4溶液的過程中,先后發(fā)生如下反應(yīng):
則“X所示區(qū)域的離子”不可能是____________(填標(biāo)號)。
A.V3O93- B.V4 O103- C.V4 O124-
(2)如圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖,該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時,負(fù)極區(qū)溶液的pH將_________ (填“增大”“減小”或“不變”),電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
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【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料,用途十分廣泛.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;
(1)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________;反應(yīng)類型:_________;
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________。
II.實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.
(1)實驗前,向試管a中加入3mL______,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)試管b中盛放的試劑是飽和_____溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反應(yīng)結(jié)東后,從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____(填序號)。
a.單位時間里,生成lmol乙酸乙酯,同時生成lmol水
b.單位時間區(qū),生成lmol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
c.單位時間里,消耗lmol乙醇,同時消耗1mol乙酸
d.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象成應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 將鹽鹵或石青加人豆?jié){中,制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
D. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
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