Question

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X2﹣、Y﹣均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3 ， ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請(qǐng)回答：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 ． 此液體具有的性質(zhì)是（填序號(hào)字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 ．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4
（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；a、b、d
（3）90%；SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
【解析】解：有X、Y、Z三種元素，Z與Y可組成化合物ZY3 ， ZY3溶液遇苯酚呈紫色，為FeCl3 ， 故Z為Fe元素，Y為Cl元素，X2﹣、Y﹣均與Cl元素的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，為18個(gè)電子，故X為S元素，（1）Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（2）將FeCl3溶液滴入沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， a．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故a正確； b．膠體膠粒帶有正電荷，通直流電后，發(fā)生電泳現(xiàn)象，負(fù)極附近液體顏色加深，故b正確； c．所得的溶液中含有氯離子，向該液體中加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，故c錯(cuò)誤； d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化鐵生成，故d正確；所以答案是：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；abd；（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體為SO2 ， ①發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO2 ， 1molSO2被O2氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，故參加反應(yīng)的SO2為 ×1mol=1.8mol，故SO2轉(zhuǎn)化率為 ×100%=90%，所以答案是：90%；②Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣），故該酸為HClO3 ， SO2與含1.5molHClO3溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸為和一種氧化物，該強(qiáng)酸為H2SO4 ， Cl元素在氧化物中化合價(jià)為x，則（5﹣x）×1.5×6.02×1023=1.5×6.02×1023 ， 解得x=4，故氧化物為ClO2 ， 反應(yīng)方程式為：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 ， 所以答案是：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 ．