Question

【題目】將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)
A.指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）
B.KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.當(dāng)電流計(jì)指針指向0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
D.若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
E.向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．該原電池中，銅作負(fù)極，銀作正極，放電時(shí)，硝酸鉀中的鉀離子向硝酸銀溶液移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但平衡常數(shù)K不等于0，故B錯(cuò)誤；
C．向AgNO3aq中加入NaCl固體（固體可以忽略稀釋影響），Cl﹣與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系，c（Ag+）逐漸減小，當(dāng) 逐漸接近K（反應(yīng)速度減�。�，指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小，c（Ag+）繼續(xù)減小，當(dāng) 等于K（反應(yīng)速度為0），指針指向0，c（Ag+）繼續(xù)減小，當(dāng) ＜K（反應(yīng)變?yōu)槟娣较蜻M(jìn)行），指針向左偏轉(zhuǎn)，所以隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)，故C正確；
D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，隨著NaOH量的增加，當(dāng) 接近化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，反應(yīng)速率減小，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度減小，當(dāng) 等于化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，指針為0，當(dāng) 小于化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，所以隨著NaOH量的增加指針電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向右偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．