【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

1)將0.050molSO20.030molO2放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol·L-1

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。

②該條件下反應的平衡常數(shù)K=___。

③已知:K(300)>K(350),正反應是___(”)熱反應。若反應溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率___(增大”“減小不變”)。

2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)___K(B)(大于”“等于小于,下同)。

3)如圖II所示,保持溫度不變,將2molSO21molO2加入甲容器中,將4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強不變,向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲___乙。

【答案】提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 1600 減小 =

【解析】

(1)①采用過量的O2,可以提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率;

②將0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L,則:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始濃度(mol/L)0.05 0.03 0

變化濃度(mol/L)0.04 0.02 0.04

平衡濃度(mol/L)0.01 0.01 0.04

再根據(jù)K=計算平衡常數(shù);

③已知:K(300)K(350),升高溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動;

(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變;

(3)①甲為恒溫恒容容器,若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,為恒溫恒容容器,乙中加入4mol三氧化硫相當于加入2mol三氧化硫,再加入2mol三氧化硫,增大壓強,平衡正向進行,SO3的體積分數(shù)增大;

②甲為恒溫恒容容器,加入氦氣總壓增大,分壓不變,平衡不變,乙中加入氦氣為保持恒壓,體積增大,壓強減小,平衡逆向進行,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)減小。

(1)①從平衡角度分析采用過量O2的目的是,利用廉價原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;

②將0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L,則:

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)

起始濃度(mol/L)0.05 0.03 0

變化濃度(mol/L)0.04 0.02 0.04

平衡濃度(mol/L)0.01 0.01 0.04

平衡常數(shù)K===1600;

K(300)K(350),說明溫度越高平衡常數(shù)越小,反應逆向進行,升溫平衡向吸熱反應方向進行,正反應為放熱反應,升溫平衡逆向進行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減。

(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強無關(guān),平衡狀態(tài)由A變到B時,二者溫度相同,故平衡常數(shù)K(A)=K(B)

(3)2mol SO21mol O2加入甲容器中,將4mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移動.此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,可知甲、乙中最后達到相同的平衡狀態(tài);

①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,增大壓強,平衡正向進行,SO3的體積分數(shù)增大,SO3的體積分數(shù)甲<乙;

②甲為恒溫恒容容器,加入氦氣總壓增大,分壓不變,平衡不變,乙中加入氦氣,為保持恒壓,體積增大,壓強減小,平衡逆向進行,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)減小,SO3的體積分數(shù)甲大于乙。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制備純凈氯氣的實驗裝置,試回答下列問題:

1)寫出下列儀器的名稱:A __________________ ,B ________________

2)寫出制備氯氣的反應的離子方程式: __________________ 。

3)裝置C的作用是 __________________ ,裝置D的作用是 __________________ 。

4)裝置F的作用是 __________________ (用化學方程式表示)。

5)實驗結(jié)束時,需要先撤去BC之間的導管,然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈,而不撤去BC之間的導管,則會導致 __________________ 。

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【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)在試管中加入淀粉和20%溶液,加熱3~4min,然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。

②若要檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解,可取少量上述溶液并向其中加入___________________________(填試劑的名稱),加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷;若要檢驗淀粉沒有完全水解,可取少量上述溶液,向其中加入幾滴碘水,可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內(nèi)通過水解生成___________________________和丙三醇,再氧化分解,為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”,通常選用的方法是_____________(填序號)。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為___

(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為___

(3)X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:

①壓強是開始時的___倍;

②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(增大”“減小相等”)。

③若此時將容器的體積縮小為原來的,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為___反應(放熱吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1t3、t4時刻分別改變的一個條件是:t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___ (填字母代號)

A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣

③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.一定條件下,1molN23molH2充分反應,生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B.完全燃燒1.5molCH3CH2OHC2H4的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA

C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA

D.1L 0.1 mol/LNa2S溶液中S2HS的總數(shù)為0.1NA

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【題目】醋酸鎳 是一種重要的化工原料,一種以含鎳廢料NiS、、FeO、CaO、為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下圖所示:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

物質(zhì)

時溶解性

微溶

可溶

開始溶解

難溶

的電子式為_________________

調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_________________。

濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_________________、_________________。

酸浸過程中,lmolNiS失去個電子,同時生成兩種無色有毒氣體,寫出該反應的化學方程式:________。

保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如下圖所示,酸浸的最佳溫度與時間分別為_________________。

沉鎳過程中,若,欲使100mL該濾液中的沉淀完全,則需要加入固體的質(zhì)量最少為___________保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字。

近年來鎳氫電池發(fā)展很快,它可由中各元素化合價均可看作是零組成:。該電池放電時,負極反應是________。

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【題目】草木灰主要成分是碳酸鉀,F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的S、CCl-。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱量樣品,②溶解和沉淀,③______,④_______,⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示___。

A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重

C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重

(3)在進行②③④操作時都要用到玻璃棒,其作用分別是_____、____________。

(4)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有___生成,證明溶液中有_____;

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入氯化鋇溶液,可觀察有________生成,證明溶液中有__________;

③在第三支試管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸銀溶液,可觀察有______生成,證明溶液中有Cl-。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近美國學者成功實現(xiàn)用氮氣和水生產(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2

B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 裝置工作時H b極區(qū)移動,電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 1

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【題目】銻在工業(yè)上應用價值廣泛,它的一種提取工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是,其中Sb的化合價是____。

(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應的化學方程式:______________

(3)電解池所用的隔膜宜采用____陽離子”“陰離子質(zhì)子交換膜。電解中陰極反應的產(chǎn)物之一X____填化學式

(4)為除去操作1所得濾液中的,可加入。若濾液中,當溶液中完全沉淀時,____ 已知

(5)除去廢液中的,是用次磷酸鈉還原,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(6)若電解池陰極得到氣體,同時電路中轉(zhuǎn)移,陰極生成的___g。

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