【題目】最近美國(guó)學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 裝置工作時(shí)H b極區(qū)移動(dòng),電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 1

【答案】B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)化方式有:風(fēng)力機(jī)械能電能;光能電能;電能化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;

B.由圖示a極上空氣中的N2還原為NH3,a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2+6H+ +6e- = 2NH3,故B正確;

CH+向陰極(a)移動(dòng),整個(gè)電解質(zhì)溶液的pH不變,故C錯(cuò)誤;

D.電解總反應(yīng)為2N2+ 6H2O = 4NH3 + 3O2,a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為43,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

1)將0.050molSO20.030molO2放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol·L-1

①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^量O2的目的是___

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③已知:K(300)>K(350),正反應(yīng)是___(”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率___(增大”“減小不變”)。

2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)___K(B)(大于”“等于小于,下同)。

3)如圖II所示,保持溫度不變,將2molSO21molO2加入甲容器中,將4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強(qiáng)不變,向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥(主要成分為PbSO4、PbO2)回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下:

(1)鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為:

Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

正極反應(yīng):PbO2(s) SO42-(aq) 4H+(aq) 2e PbSO4(s) 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng):________

(2)向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因:________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí),PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù),物質(zhì)的量比相同時(shí),Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是________。

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外,還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],二者受熱都易分解生成PbO。通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2,則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________;通過定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量,則需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。

(3)渣泥中加入Na2SO3溶液,利用其性質(zhì)是________

(4)H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.溶液的pH7時(shí),溶液的總體積大于20mL

B.B點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.A點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時(shí),溶液的pH10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的

量濃度

NaOH的物質(zhì)的

量濃度

混合后溶液的pH

pHa

pH7

pH10

從甲組情況分析,從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中的大小關(guān)系是________填標(biāo)號(hào)。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無法判斷

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中__________”“

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH。

NaHB溶液顯酸性,原因是________________________________

Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號(hào)。

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成,同時(shí)生成 3amolB ③A、BC的濃度不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間消耗 a mol A,同時(shí)生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙酸中的氧都是18O,則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng),經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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