【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數(shù)為18NA

C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA

D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A、N2和H2生成NH3是可逆反應，1molN2和3molH2充分反應生成NH3小于2mol所以生成物中的N—H鍵數(shù)目小于6NA，A項錯誤；

B、CH3CH20H+3O2=2CO2+3H2O，C2H4+3O2=2CO2+2H2O，1.5mol氣體反應轉移電子都是1.8mol即18NA，所以完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數(shù)為18NA，B項錯誤；

C、l00g、98%的濃硫酸中m（H2SO4）= l00g×98%=98g，n==1mol，其中N（O）=4NA，但是溶液中還有水，加上水中的O就大于4NA，C項錯誤；

D、因為Na2S溶液中S2-會發(fā)生水解生成HS一和H2S，根據(jù)S原子守恒得n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）= 1L×0.1 mol/L=1mol，所以S2-、HS-和H2S的總數(shù)為0.1NA，D項錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1

②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2

⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦D.①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式見圖，下列說法正確的是(　　)

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。

②該條件下反應的平衡常數(shù)K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應是___(填“吸”或“放”)熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通人等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲___乙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無機化工產品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國家標準中CaO的質量分數(shù)的實驗流程如下：

“煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系

圖2堿式碳酸鎂產率與碳化終點pH的關系

應控制“碳化”終點PH約為__________。

圖中，當時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學式。

“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標準狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時完全失去結晶水。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學式寫出計算過程_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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