3．對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸的不穩(wěn)定性
B．常溫下，鋁制品可盛放濃硝酸，說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)
C．藍色石蕊試紙上滴入濃硝酸，試紙先變紅再變白，說明濃硝酸有酸性和氧化性
D．二氧化氮受熱后顏色變深，說明二氧化氮與四氧化氮共存

分析 A．濃硝酸不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．藍色石蕊試紙上滴入濃硝酸，試紙先變紅是酸性，再變白是強氧化性；
D、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化氮是可逆反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．濃硝酸不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，陳述I、II正確并且有因果關(guān)系，故A正確；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故B錯誤；
C．藍色石蕊試紙上滴入濃硝酸，試紙先變紅是酸性，再變白是強氧化性，所以體現(xiàn)濃硝酸有酸性和氧化性，故C正確；
D、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化氮是可逆反應(yīng)，所以二氧化氮與四氧化二氮的反應(yīng)為可逆過程，升高溫度向吸熱方向進行，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了濃硝酸的性質(zhì)，知道濃硝酸的不穩(wěn)定性等知識點即可解答，注意鋁發(fā)生鈍化時不是不反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，某實驗需用350mL 2mol/L的Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為106g，選擇的容量瓶的規(guī)格為500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．結(jié)合元素周期律的知識分析下列說法，其中錯誤的是（　　）
A．Be的氧化物的水化物可能具有兩性
B．At2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，既不溶于水也不溶于稀酸
C．HClO的酸性一定比H2SO4強
D．H2Se是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下，32g O2所含氧原子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．6個質(zhì)子8個中子的碳原子：12CB．MgBr2的形成過程用電子式表示為：
C．HClO的電子式：D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．今年來，乳酸成為研究熱點之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備．利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．而且在哺乳動物內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水，乳酸還有其他用途．
（1）請寫出乳酸分子中官能團的名稱羧基、羥基；
（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補鐵藥物
+Fe→+H2↑
該反應(yīng)中的還原劑是Fe；
（3）乳酸發(fā)生下列變化
$\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{→}$CH3CH（ONa）COONa，所用的試劑是aNaOH、Na2CO3或NaHCO3，bNa（寫化學(xué)式）．
（4）請寫出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：+CH3CH2OH+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　�。俜肿恿肯嗤Y(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物  ③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物  ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用氧化還原反應(yīng)原理配平
8NH3+3 Cl2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$1N2+6NH4Cl
在反應(yīng)中氮元素元素被氧化，NH4Cl是還原產(chǎn)物．當反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成N2的體積（標準狀況）1.12 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．38.4mg Cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.0×10-3mol

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同步練習(xí)冊答案