(2007?天津)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( 。
分析:A.草酸是二元中強(qiáng)酸,V(NaOH)=0時(shí),NaHC2O4不能完全電離出H+;
B.V(NaOH)<10mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4
C.V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4;
D.V(NaOH)>10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4
解答:解:A.草酸是二元中強(qiáng)酸,V(NaOH)=0時(shí),NaHC2O4不能完全電離出H+,則c(H+)<1×10-2mol?L-1,故A錯(cuò)誤;
B.V(NaOH)<10mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4,當(dāng)電離等于水解,即c(H+)=c(OH-),所以存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B錯(cuò)誤;
C.V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4,溶液顯堿性,則c(H+)<1×10-7mol?L-1,故C錯(cuò)誤;
D.V(NaOH)>10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,則離子濃度為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液中離子的關(guān)系,明確溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵,并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來(lái)分析解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2007?天津)25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2007?天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素.Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
;XW的電子式為
;Z元素在周期表中的位置是
第四周期,第VIII族
第四周期,第VIII族

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))
①③
①③

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫(xiě)化學(xué)式)
CH4
CH4
;V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)
NH3
NH3
,用一個(gè)離子方程式加以證明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O

(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
,由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)
SO2
SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2007?天津)黃鐵礦主要成分是FeS2.某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))
90.00%
90.00%

(2)若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ熱量,寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式:
SO3(g)+H2O(1)═H2SO4(1);△H═-130.3 kJ/mol
SO3(g)+H2O(1)═H2SO4(1);△H═-130.3 kJ/mol

(3)煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
3.36×106
3.36×106
L,制得98%的硫酸質(zhì)量為
15
15
 t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是
3.43×107
3.43×107
 kJ.

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