11．用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

分析 該裝置中，Cu易失電子而作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極區(qū)域移動(dòng)、陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置中，Cu易失電子而作負(fù)極、Ag作正極，
①在外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子由銅電極流向銀電極，故正確；
②正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，故正確；
③鹽橋中陽(yáng)離子向正極區(qū)域移動(dòng)、陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)，所以鹽橋中K+移向AgNO3溶液，故錯(cuò)誤；
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cu和硝酸銀的置換反應(yīng)，該原電池反應(yīng)也是Cu和硝酸銀的置換反應(yīng)，所以將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極判斷方法及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（　�。�
A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D．萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．（填序號(hào)）
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來(lái)制備一定量的氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來(lái)制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為15ml或35ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中熵變小于0、焓變大于0
B．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)應(yīng)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液C．
用圖裝置測(cè)定該化學(xué)反應(yīng)速率D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置E與F之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤(rùn)的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯及其化合物在化學(xué)生活中有廣泛的應(yīng)用．ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2，ClO2易與堿反應(yīng)．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣，儀器A的名稱為分液漏斗，寫出利用該原理制備氯氣的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工業(yè)上可以用稍潮濕的KClO3與草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2．某實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示裝置制取并收集ClO2，回答下列問(wèn)題：
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，對(duì)A裝置進(jìn)行的反應(yīng)條件控制方式是水浴加熱；
②B裝置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③從下圖中選出最佳尾氣吸收裝置B．

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，可利用ClO2與H2O2在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制得，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2．（寫化學(xué)式）
（4）亞氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情況下HClO酸性更弱，簡(jiǎn)述方案驗(yàn)證該結(jié)論．實(shí)驗(yàn)操作分別取等物質(zhì)的量濃度的亞氯酸和次氯酸溶液于兩個(gè)燒杯中，測(cè)其pH值，現(xiàn)象次氯酸溶液的pH比亞氯酸溶液的pH大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關(guān)系
B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

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