【題目】在三個2 L恒容的容器中,分別發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反應達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說法正確的是( )

A. 乙中5 min內(nèi)C的反應速率為0.16 mol·L-1·min-1

B. 達到平衡時,丙中A的濃度是甲中的2

C. 丙中反應的平衡常數(shù)大于甲中反應的平衡常數(shù)

D. 達平衡時,甲、乙兩容器中C物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】乙容器相當于1 molA3 mol B,所以甲和乙是等效的,甲、乙兩容器中C物質(zhì)的量相等D正確;平衡時甲容器中A物質(zhì)的量為0.4mol,則乙容器中消耗C是0.8 mol,所以C的反應速率是0.8÷2÷5=0.08 mol·L-1·min-1,A錯誤;丙容器相當于2molA和6mol B,相當于加壓過程,由于正反應是體積減小,平衡右移,所以平衡時丙中A的濃度小于甲中的2倍,B錯誤,平衡常數(shù)和溫度有關(guān),所以丙和甲中反應的平衡常數(shù)相同,C錯誤;正確選項D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ,根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 , B管中是NaOH溶液,請回答下列問題。

1)同學甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應,在B管中觀察到的現(xiàn)象是

2)同學乙:打開a,使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ,B中發(fā)生反應的離子方程式為

3)同學乙打開a的目的 ; (填甲或乙)同學可成功。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:

(1)基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________;基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____________

(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

(3)相同條件下,水的沸點高于液氨,原因是________________________

(4)銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-,寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵;若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。

(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列,鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知:半徑r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式______________________________________。

(2)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為______________,為提高酸溶速率,可采取的措施是__________(任意寫出一條)。

(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=______mol/L。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為_______________________

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為__ % (結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:在300 K時,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A1 mol B發(fā)生反應,下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C A、B、C的濃度不再變化  C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為112

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t ℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgClKsp=1.8×1010下列說法不正確的是(  )

A. t ℃時,Ag2CrO4Ksp1×108

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X

C. t ℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4Ksp相等

D. t ℃時,將0.1 mol·L1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 K2CrO4的溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁,再電解氧化鋁,發(fā)生反應如下反應2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2

反應Ⅱ:2Al2O34Al+3O2

下列說法正確的是

A. 反應S 單質(zhì)是氧化劑

B. 反應中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時,反應共轉(zhuǎn)移1.2mole-

D. 反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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