【題目】甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）同學乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）同學乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學可成功。

【答案】（1）在B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2

（3）使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣 ；乙

【解析】由于Fe(OH)2 易被空氣中的氧氣氣氧化，所以制備它關(guān)鍵是隔絕氧氣。

（1）先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)液（FeCl2）壓入試管B，FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀，但系統(tǒng)中氧氣的存在會將其氧化，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（2）打開a，使A管中反應(yīng)一段時間，產(chǎn)生的氫氣密度小，會進入試管B中，將系統(tǒng)中的氧氣排出，再夾緊止水夾a，產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)液（FeCl2）壓入試管B，FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可穩(wěn)定存在。

（3）很明顯，乙同學的制法可成功達到實驗?zāi)康摹?/span>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機化學中，硫酰氯(SO2Cl2)長用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為_______，裝置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：____________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_________________(選填字母)

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL-1鹽酸

（3）若缺少裝置己，硫酰氯(SO2Cl2)會和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì)，其化學方程式是______________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是_____________(選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。

（7）請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點為__________。

（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學方程式：

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

（4）甲同學選擇下述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是__________。

（5）乙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗。

①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為____________；第二電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。

（2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機合成中常見催化劑，其化學式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。

①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_____________，與其互為等電子體的分子或離子是______________（各舉1例）。

②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______。

（3）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點較高，其原因是_______________________________________。

（4）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm；

②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導電性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個2 L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說法正確的是( )

A. 乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol·L-1·min-1

B. 達到平衡時,丙中A的濃度是甲中的2倍

C. 丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 達平衡時,甲、乙兩容器中C物質(zhì)的量相等

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