Question

在給定的四種溶液中，各離子能在溶液中大量共存的有（　　）

• A、無色溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^-
• B、c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• C、由水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子，Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
C．由水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，亞鐵離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．Al³⁺、[Al（OH）₄]^-離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．由水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中H⁺或OH^-濃度為0.1mol/L，F(xiàn)e²⁺、NH₄⁺能夠與OH^-發(fā)生反應(yīng)，在酸性溶液中NO₃^-能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，HCO₃^-離子能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．