Question

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-→3 BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B、FeCl₃溶液中加入過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-→2Fe²⁺+S↓
• C、將適量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中（已知：次氯酸的K_i為2.95×10^-8、碳酸的K_i2為5.6×10^-11）：2ClO^-+CO₂+H₂O→CO₃^2-+2HClO
• D、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鋇不足，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
B．硫化鈉過量，亞鐵離子與硫離子反應生成硫化亞鐵沉淀；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；
D．碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣不足，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液，反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-→3 BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正確；
B．FeCl₃溶液中加入過量Na₂S溶液，由于硫離子過量，反應生成硫化亞鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-→2FeS↓+S↓，故B錯誤；
C．適量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，由于次氯酸的K_i=2.95×10^-8＞碳酸的K_i2=5.6×10^-11，反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，選項C為易錯點，注意反應產物為碳酸氫根離子．