Question

【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4

B. 曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液均滿(mǎn)足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)

D. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合圖象計(jì)算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。

A.b點(diǎn)是CuCl2溶液與Na2S溶液恰好完全的點(diǎn)，該溫度下，平衡時(shí)c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故A正確；

B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液，Cu2+與S2-發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，加入Na2S溶液的體積越大，c（S2-）越大，c（Cu2+）越小，則-lg c（Cu2+）就越大，由于溫度不變，所以曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液均滿(mǎn)足關(guān)系式：c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)，故B正確；

C.Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）═c（Na+），故C錯(cuò)誤；
D.c點(diǎn)為Na2S、NaCl按1：2物質(zhì)的量混合溶液，其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性可知：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)，S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(S2-)>c(OH-)，因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。

故選C。