Answer 1

（1）2NH₄Cl +Ca(OH)₂△2NH₃↑+CaCl₂ +2H₂O  (1分)
（2）①N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)   H= －93.36 kJ/mol (1分)
②將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近容器，觀察試紙是否變藍(lán)，如果變藍(lán)說(shuō)明有氨氣泄露。(或蘸取濃鹽酸接近容器，觀察是否有白煙生成，如果有白煙生成說(shuō)明管道泄露。) (1分)
（3）① 200℃(1分)     ② AC(1分)    ③ 75%(1分)
（4）① (NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃(1分)
② NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺   SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+ OH^－,SO₃^2－水解程度大于NH₄⁺的水解程度使溶液中c(OH^-) > c(H⁺)，溶液呈堿性。(1分)
③ a  b(2分)
（5）①堿性(1分  ②CO₂(1分) ③ 4NH₃+ 3O₂= 2N₂ + 6H₂O (1分) 
3O₂ + 12e^－+ 6H₂O = 12OH^－(1分)或  O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl +Ca(OH)₂△2NH₃↑+CaCl₂ +2H₂O。
（2）①該反應(yīng)的△H="945" kJ/mol+3×(436 kJ/mol)-6×(－391.06 kJ/mol)=－93.36 kJ/mol。
②檢查氨氣是否泄露有：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近容器，觀察試紙是否變藍(lán)，如果變藍(lán)說(shuō)明有氨氣泄露。(或蘸取濃鹽酸接近容器，觀察是否有白煙生成，如果有白煙生成說(shuō)明管道泄露。
（3）①曲線a的NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，而合成氨為放熱反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的溫度最低，是200℃。
考點(diǎn)：官能團(tuán)為酯鍵的芳香化合物的性質(zhì)。
②A.及時(shí)分離出NH₃可以使平衡正向移動(dòng)，可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能破壞破壞，不能提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
C.合成氨為體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高平衡常數(shù)K越大，故K(M)=" K(Q)" >K(N)。
③N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)
1    3            0
變化:1x  3x            2x
M點(diǎn)對(duì)應(yīng) =60%，H₂轉(zhuǎn)化率75%。
（4）① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L即2molSO₂時(shí)，溶液中的溶
質(zhì)含NH與S的個(gè)數(shù)比為3:2，故是1:1的(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃。
② (NH₄)₂SO₃顯堿性，是SO水解的緣故。
③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，
a．因?yàn)閏(NH₄^＋)+ c(H^＋)= 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)+ c(OH^－)，中性得出c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－)＋ c(HSO₃^－)；
b．NH為鹽直接電離的離子，SO是HSO電離的離子，即c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)；
c．由電荷守恒：c(NH₄^＋)+ c(H⁺)="2" c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體是N₂和水，即4NH₃+ 3O₂= 2N₂ + 6H₂O，正極的電極反應(yīng)方是O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－