根據(jù)下圖，下列判斷中不正確的是（   ）

A．通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中電極B上發(fā)生還原反應(yīng)
D．當(dāng)乙池中的某一電極質(zhì)量增加 10.80g時(shí)， 理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C

解析試題分析：根據(jù)裝置圖可知，甲池是甲烷燃料電池，乙池是電解池。原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氧氣在正極通入，甲烷在負(fù)極通入。則B電極的碳棒是陽(yáng)極，A電極的鐵是陰極。甲池中電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，則通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，A正確；甲池中的總反應(yīng)式是CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH降低，選項(xiàng)B正確；電極B是陽(yáng)極，溶液中的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；乙池中A電極是溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式是Ag＋＋e－=Ag。析出銀的質(zhì)量是10.80g，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗甲烷的物質(zhì)的量是0.1mol÷8＝0.0125mol，氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol÷4＝0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（0.025mol＋0.0125mol）×22.4L/mol＝0.84L＝840ml，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池和電解池的有關(guān)判斷、計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，特別是電極名稱、電極反應(yīng)式、電極產(chǎn)物的判斷等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算，一般根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是（   ）

A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
C．若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液的pH增大
D．若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖為蕃茄電池，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅 D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．X可以是銀或石墨
B．Y是硫酸銅溶液
C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
D．X極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2+ + 2 e－= Cu      b極：Fe - 2 e－= Fe2+

下列說(shuō)法中不正確的是

A．該裝置可能是電解池
B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是（   ）

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜
D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)________，發(fā)生       反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從     經(jīng)外電路到____     （填鋅或銅），溶液中H+ 向      移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值       （填變大、變小或不變）。
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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同步練習(xí)冊(cè)答案