【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個(gè)( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】B
【解析】
①平衡時(shí)c(H2)、c(I2)、c(HI)三者可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤;
②平衡時(shí)濃度c(H2):c(I2):c(HI)可能為1:1:2,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤;
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)相等,故正確;
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2,等效于消耗2nmolHI,同時(shí)生成2nmolHI,故正確;
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2,都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向,故錯(cuò)誤;
⑥只要反應(yīng)發(fā)生,就符合反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI),故錯(cuò)誤;
⑦一個(gè)HH鍵斷裂等效于兩個(gè)HI鍵形成同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,故正確;
⑧該體系是一個(gè)氣體體積不變的體系,氣體質(zhì)量、體積和壓強(qiáng)都始終不變,溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不再變化,故錯(cuò)誤;
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑩該體系是一個(gè)氣體體積不變的體系,氣體質(zhì)量、體積和壓強(qiáng)都始終不變,溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度一直不再變化,故錯(cuò)誤;
該體系是一個(gè)氣體體積不變的體系,氣體質(zhì)量、體積和壓強(qiáng)都始終不變,條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不再變化,故錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度。回答下列問(wèn)題:
(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。
(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是____________。
(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率________50%(填:>、<、=),此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào):① <6 ② >6 ③ =6)
(Ⅱ)若一開(kāi)始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):
(1)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。
(1)汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
分子式/結(jié)構(gòu)式 | NO/N≡O(shè) | CO/C≡O(shè) | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | C≡O(shè) | C=O | N≡N |
鍵能( kJ/mol) | 632 | 1072 | 750 | 946 |
請(qǐng)完成汽車(chē)尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) △H=_____kJ·mol-1
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖符合題意的是 ____(填選項(xiàng)序號(hào))。(下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))
(2)在t1℃下,向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×10-1 mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____。(寫(xiě)出一種即可)
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/C(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響________,給出合理的解釋?zhuān)?/span>____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )
A.保持容器體積不變,增加H2O(g)的量
B.保持容器體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
C.將容器的體積縮小一半
D.保持容器壓強(qiáng)不變,充入氦氣使容器體積變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Cl-向X極移動(dòng)
B. 該電池充電時(shí)Y極應(yīng)該與電源的正極相連
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性:W>Z>Y
B.Y、Z、W三種元素第一電離能:Z>W>Y
C.L的沸點(diǎn)一定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高
D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
B. B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低
C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO-+8e-+2H2O==2CO2+7H+
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),理論上總共生成2.24LN2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說(shuō)法正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B.電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
開(kāi)始沉淀pH | 沉淀完全pH | ||
回答下列問(wèn)題:
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法:___________________________。
(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈?_______________________。
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