【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是(

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2

B.電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時,正、負極分別放出H2NH3

D.工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【答案】D

【解析】

由氨硼烷(NH3·BH3)電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,據(jù)此分析。

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯誤;

B.放電時,陽離子向正極移動,所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,故B錯誤;

C. NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應,則負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,電池工作時,兩電極均不會產(chǎn)生氣體,故C錯誤;

D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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A. 2CNCl2= 2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

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C.可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氣體M

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A.常溫下,Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇,可能產(chǎn)生白煙

B.Z非金屬性強于Y,其對應含氧酸的酸性:ZY

C.原子半徑:XY;簡單離子半徑:Z<W

D.XW的單質(zhì)均為活潑金屬,通常保存在煤油中

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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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已知①A、BC、D、G含有同種元素。

A(單質(zhì))

B溶液

D固體

G溶液

顏色

銀白色

黃色

紅棕色

淺綠色

E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物,與A反應生成E、G。

依據(jù)以上信息填空:

(1)寫出D的化學式:___________________________________________

(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________________________。

(3)寫出反應AB的化學方程式:_________________________________。

(4)BF的離子方程式為________;G與次氯酸反應的離子方程式為________________________________。

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