【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是( )
A. 若a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 從a到b:逐漸增大
C. 水的電離程度:b點<c點
D. 溶液的PH值:a點<c點<b點
【答案】A
【解析】a點時醋酸反應一半,溶液中存在的CH3COONa與CH3COOH的濃度比為1:1;b點時酸堿恰好完全反應,溶質為CH3COONa;c點時,加入的NaOH反應了一半,溶液中存在CH3COONa和NaOH,且濃度比為1:1。A選項,a點混合溶液以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中醋酸根總量是Na+兩倍,而醋酸根以CH3COO-和CH3COOH兩種形式存在,所以2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),換算消除c(Na+),則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),A正確。B、從a點到b點,隨著NaOH加入,溶液中CH3COOH分子不斷消耗,CH3COO-不斷增加,所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)逐漸減小,B錯誤。C、b點溶質為CH3COONa,CH3COO-的水解促進了H2O的電離,c點溶質為CH3COONa和NaOH,NaOH電離生成的OH-抑制了水的電離,所以水的電離程度b點>c點,C錯誤。D、a點溶質為1:1的CH3COOH和CH3COONa,溶液呈酸性;b點溶質為CH3COONa,溶液呈堿性;c點溶質為1:1的CH3COONa和NaOH,溶液呈堿性,由于存在較多的NaOH,因此溶液堿性比b強,則三點溶液的pH值大小關系為a點<b點<c點,D錯誤。正確答案A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是
A.XOH是弱堿
B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2
D.當lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表述中正確的是
A.任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進行
B.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應,后者比前者放出的熱量多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氣體打火機使用的燃料要求在室溫下為氣態(tài),稍一加壓,就變成液體,一減壓(打開閥門)就汽化并易燃燒。下表中的有機物能較好地滿足這些要求的是( )
選項 | A | B | C | D |
分子式 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
熔點/℃ | -183.3 | -181.7 | -138.4 | -127.9 |
沸點/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學綜合應用
(Ⅰ) 選擇合適的圖象:
(1)將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_____________。
(2)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是 。
(Ⅱ)如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:
(1)甲烷燃料電池負極反應式是_________________________。
(2)乙裝置中鐵極的電極反應式為_______________________。
(3)檢驗石墨(C)極反應產物的方法是____________ _________。
(4)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如圖所示。電解過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。
(1)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O和_____ _____。
(3)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。
(4)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結果: _______與鹽酸反應最快。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(2)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是____________________________。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——有機化學基礎】
香豆素(結構如下圖中I所示)是用途廣泛的香料,由香豆素經下列圖示的步驟可轉變?yōu)樗畻钏帷?/span>
請回答下列問題:
(1)香豆素分子中的官能團的名稱為__________,步驟II→III的反應類型為___________。
(2)有機物III的結構簡式為_________,在上述轉化過程中,設計反應步驟II→III的目的是_____。
(3)下列關于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是________(選填序號)。
A. 可用FeCl3溶液來鑒別II和III
B. IV中核磁共振氫譜共有4種峰
C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應
(4)寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。
(5)化合物IV有多種同分異構體,符合下列兩個條件的芳香族同分異構體共有_____種。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
其中,核磁共振氫譜共有5種吸收峰,且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構體的結構簡式為_____。
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