【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結果: _______與鹽酸反應最快。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(2)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是____________________________。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________________________________________________。
【答案】 鉀 分液漏斗 防止倒吸 稀硫酸 Na2SiO3溶液 溶液變渾濁
【解析】(1)同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強,同一主族,原子序數(shù)越大,金屬性越強,其單質與酸或水反應越劇烈,所以金屬性K>Na>Mg>Al,則K與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢;(2)儀器A為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中;(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,可以通過較強酸制備較弱酸來實現(xiàn),即A中加入稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成CO2,二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明,C中反應為:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,因此觀察到C中溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。
③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結論中,正確的是_____________。
一定條件下經過t分鐘達到化學平衡
a. 該反應方程式為:CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應平衡前后壓強比為3:4
c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應是:
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為:K=______________
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2 的物質的量為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地中海沿岸出產的一種貴重染料經化學分析,其主要組成的結構如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 屬于烴的衍生物
B. 分子式為Cl6H8O2N2Br2
C. lmol該有機物與H2加成最多消耗9molH2
D. 該有機物溴元素檢驗可將有機物與堿液共熱后,直接加入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成
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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是( )
A. 若a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 從a到b:逐漸增大
C. 水的電離程度:b點<c點
D. 溶液的PH值:a點<c點<b點
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物,p、q分別是W、Z兩元素對應的單質,0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液,且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
B. 離子半徑:X<Y<Z
C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
D. s為強酸,r為弱堿
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【題目】如圖所示裝置中,電流表G指針發(fā)生偏轉,同時X極放出氣體,Y極逐漸變細。下列判斷正確的是
A.X是Zn,Y是Cu,Z為稀HCl溶液
B.X是Cu,Y是Zn,Z為稀H2SO4溶液
C.X是Cu,Y是石墨,Z為稀AgNO3溶液
D.X是石墨,Y是Fe,Z為稀AgNO3溶液
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【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產生激光,使海水分解得到氫氣的新技術:
2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)分解海水時,實現(xiàn)了從________能轉變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:
A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是________,發(fā)生的電極反應為__________________。
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【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下:
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質;
②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:
請回答:
(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;
(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________;
(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應方程式__________;
(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;
(5)以鉻酸鈉為原料,電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發(fā)生的電極反應式為:_____________;
②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。
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【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和,發(fā)生如下反應:
aA+bBcC(s)+dD
當反應進行一定時間后,測得A減少了n mol,B減少了n /2mol,C增加了3n /2mol,D增加了n mol,此時達到化學平衡:
(1) 該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為:
a= 、b= 、c= 、d= 。
(2) 若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài):
A B D
(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)
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