Question

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（　�。�

• A、H₂S
• B、CaCO₃
• C、HCl
• D、NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．向溶液中通入硫化氫，硫化氫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，則次氯酸濃度降低；
B．向溶液中加入CaCO₃，CaCO₃和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸和CaCO₃不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大；
C．加入HCl，HCl的濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，則次氯酸濃度降低；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，所以導(dǎo)致HClO濃度降低．

解答： 解：A．H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，所以氯水中通入硫化氫后，氯氣濃度減小，則HClO濃度降低，故A錯誤；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸鈣不反應(yīng)，所以加入碳酸鈣后平衡向正反應(yīng)方向移動，則HClO濃度增加，故B正確；
C．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故C錯誤；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，可以根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．