白鐵皮發(fā)生吸氫腐蝕時,若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法中正確的是( 。
A、有6.5g鋅被腐蝕
B、標(biāo)況下生成22.4L氫氣
C、有2.8g鋅被腐蝕
D、標(biāo)況下生成2.24L氫氣
考點(diǎn):金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題:電化學(xué)專題
分析:白鐵皮發(fā)生吸氫腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.
解答: 解:A.根據(jù)Zn-2e-=Zn2+知,若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,消耗Zn的質(zhì)量=
0.2mol
2
×65g/mol
=6.5g,故A正確;
B.根據(jù)2H++2e-=H2↑知,若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氫氣體積=
0.2mol
2
×22.4L/mol
=2.24L,
故B錯誤;
C.根據(jù)A知,消耗鋅的質(zhì)量為6.5g,故C錯誤;
D.根據(jù)B知,生成氫氣體積為2.24L,故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評:本題以金屬腐蝕與防護(hù)為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,正確書寫電極反應(yīng)式即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測定溶液的pH,需要用pH計(jì).pH計(jì)主要通過測定溶液的c(H+),來測定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-;△H>0kJ?mol-1;現(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是
 
(填編號)
A.向水中加入NaHSO4               B.向水中加入Cu(NO32
C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]D.向水中加入(NH42SO4
(2)現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯
 
色,溶液呈
 
性(填酸、堿或中);若用pH計(jì)測定,則pH
 
7(填>、<、=),溶液呈
 
性(填酸、堿或中)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( 。
A、乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
B、醛基的電子式:
C、  的名稱為:2,4,4-三甲基-1-戊烯
D、乙醇分子比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、200ml 1 mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣中含有的原子個數(shù)為1NA
C、46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯所含的分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(  )
A、銅鋅原電池中銅是正極
B、用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C、在電鍍時,鍍件上鍍銅可用銅作陽極
D、電解飽和食鹽水制取氯氣時,用銅片作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

要除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3雜質(zhì),所選試劑最好是( 。
A、澄清的石灰水
B、Ba(OH)2溶液
C、NaOH溶液
D、鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述,不正確的是(  )
A、用氧化鐵作為紅色顏料
B、氫氧化銅溶液是藍(lán)色的沉淀
C、用鋁制餐具長時間存放堿性食物
D、明礬可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若要配制250mL溶液,應(yīng)選用的容量精密的儀器的是( 。
A、500L的容量瓶
B、250mL的燒杯
C、250mL的容量瓶
D、250mL的量筒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO?H++ClO-,達(dá)平衡后,要使HClO濃度增加,可加入( 。
A、H2S
B、CaCO3
C、HCl
D、NaOH

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