下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B、從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1 mol/L
C、常溫下，1molCl2的體積約為22.4L
D、l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析；
B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物；
C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．根據(jù)電解質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系分析．
解答： 解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液體積是0.5L，則含氯化鈉為0.5ml，故A錯(cuò)誤；
B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molCl2的體積約為22.4L，常溫下大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念，較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意根據(jù)化學(xué)式計(jì)算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是正極
B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C、在電鍍時(shí)，鍍件上鍍銅可用銅作陽(yáng)極
D、電解飽和食鹽水制取氯氣時(shí)，用銅片作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干電池使用時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬下列中的（　�。�
A、中和反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、電解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B、某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C、陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物
D、離子化合物一定都溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molNH2-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA個(gè)，電子數(shù)為10NA個(gè)
B、NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒
C、0.1mol硫酸分子包含的原子總數(shù)為0.7NA個(gè)
D、28g一氧化碳所含電子數(shù)是28NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（　　）
A、H2S
B、CaCO3
C、HCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有如圖裝置，a為Mg、b為Al，圖2電極材料均為石墨，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b和y表面均冒氫氣，b對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)式：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
B、裝置圖1工作時(shí)電解質(zhì)溶液PH將增大
C、將裝置圖1電解質(zhì)溶液改成硝酸鉀和硫酸氫鈉混合溶液則裝置圖1中產(chǎn)生無(wú)色氣體后在液面上方氣體變紅棕色
D、當(dāng)圖2裝置中產(chǎn)生0.1mol白色沉淀時(shí)x，y處共產(chǎn)生氣體6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
①SO2+2Fe3++2H2O═SO
 
2-
4
+2Fe2++4H+
②Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
A、氧化性Cr2O
 
2-
7
＞Fe3+＞SO2
B、Cr2O
 
2-
7
能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5mol
D、每反應(yīng)1molK2Cr2O7，轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)外界條件影響導(dǎo)致平衡移動(dòng)的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動(dòng)的因素是（　�。�
A、升高溫度，同時(shí)加壓
B、減小壓強(qiáng)，同時(shí)降溫
C、增大反應(yīng)物的濃度，使用催化劑
D、增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度

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