Question

5．一定溫度下，在容積為3L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，起始時(shí)充入1mol CO和1mol H₂O（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO₂的濃度為0.2mol•L^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20%
• B． 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
• C． 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
• D． 在達(dá)平衡的過(guò)程中，任意時(shí)刻CO和H₂O的轉(zhuǎn)化率都相同

Answer 1

分析 A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cV計(jì)算平衡時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化碳體積分?jǐn)?shù)；
B．降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率降低更多；
C．反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；
D．CO和H₂O的起始物質(zhì)的量為1：1，且二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，則二者轉(zhuǎn)化率都相同．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為3L×0.2mol/L=0.6mol，故二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大，故B正確；
C．加入催化劑，降低活化能，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，反應(yīng)的△H不變，故C錯(cuò)誤；
D．CO和H₂O的起始物質(zhì)的量為1：1，且二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，則二者轉(zhuǎn)化率都相同，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．