Question

9．常溫下，將Cl₂緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 用pH試紙測①處c（H⁺）約為②處c （H⁺）的兩倍
• B． 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl₂）
• C． ③處表示溶液中，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
• D． 曲線③④段有離子反應：HClO+OH^-→ClO^-+H₂O

Answer 1

分析 整個過程發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，①點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），④點溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合鹽類水解等知識分析解答．

解答 解：A．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，但不是2倍的關(guān)系，故A錯誤；
B．②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），故C正確；
D．曲線③④段發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，離子反應分別為：H⁺+OH^-=H₂O、HClO+OH^-═H₂O+ClO^-，故D正確；
故選CD．

點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽的水解原理的應用方法．