Question

1．某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經(jīng)導(dǎo)線流向a（填a或b）；
③溶液中的SO₄^2-向b極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺．

Answer 1

分析 原電池中活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，正極上溶液中的陽離子得電子，a極上有紅色金屬析出，則a為正極，b為負(fù)極，放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；若兩電極分別是Al和C，則Al為負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，據(jù)此分析．

解答 解：原電池中活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，正極上溶液中的陽離子得電子，a極上有紅色金屬析出，則a為正極，b為負(fù)極
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，a為正極，b為負(fù)極，則活動(dòng)性a＜b；故答案為：＜；
②放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，則電路中的電子從b經(jīng)導(dǎo)線流向 a；故答案為：b；a；
③溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的SO₄^2-向 b移動(dòng)；故答案為：b；
④若兩電極分別是Al和C，Al為負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺；
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，知道電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽離子流向，題目難度不大．