根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．同溫同濃度下，溶液的
B．結合H+的能力：
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：
D

試題分析：酸的電離常數(shù)越大，酸性越強。所以酸性強弱順序是HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，則溶液的pH大小順序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞NaF，A不正確；酸越弱，酸根越容易結合氫離子，則結合氫離子的能力是CO32－＞ClO－＞HCO3－＞F－，B不正確；C中氫氟酸不足，生成的是碳酸氫鈉，C不正確；根據(jù)酸性強弱順序可知，選項D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，有利于提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的事實是
A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　)
A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱
B．電離常數(shù)(K)與溫度無關
C．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強電解質和弱電解質的依據(jù)是                                  
A．溶解度的大小B．屬于離子化合物還是共價化合物
C．在水溶液中是否存在電離平衡D．溶液導電性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述中正確的是　               
A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能證明硫酸是強酸的是 （   ）
A．能使石蕊試液變紅
B．能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
D．能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個反應即可得出結論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體D．加大量水

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