【題目】一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A. a極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有1mol Na＋穿過膜向正極移動

C. b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖知，a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，所以a是負極，則b是正極，負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。

A.a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，所以a是負極，負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A錯誤；

B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，根據(jù)電荷守恒知，有1molNa+穿過膜向正極移動，B正確；

C.酸性溶液中不能得到OH-，b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C錯誤；

D.陽極上生成標(biāo)況下2.24L氯氣，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼的物質(zhì)的量==0.05mol，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol Na2O2固體中含離子的總數(shù)為4NA

B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L O2(標(biāo)準狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.1 mol氧氣與鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為4NA

D.將1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后固體增重32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。

②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)的本質(zhì)在于，讓學(xué)生親歷知識產(chǎn)生與形成的過程。我校某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進行探究．

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．

【實驗設(shè)計】如圖1所示

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線b對應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是 。

（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標(biāo)準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子

（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負極____________，正極_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗一：

如圖所示為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。

根據(jù)圖示回答下列問題：

圖中兩處明顯錯誤是：

①________； ②________。

(2)A儀器的名稱是________， B儀器的名稱是________。

(3)實驗時，A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的________，其作用是________。

(4)實驗二：

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4，該小組先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，再加入一定量的苯，振蕩。分液漏斗使用前應(yīng)先________，振蕩后上層液體為________（填有機層、水層）。

(5)萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑，下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是______

A.不與碘反應(yīng)

B.碘在其中的溶解度遠大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度比水大

D.可以選用CCl4、酒精做萃取劑

(6)某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

④實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用112 L（標(biāo)準狀況）氯氣與足量石灰乳反應(yīng)，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量為___________mol。

（2）向一定量石灰乳中緩慢通入氯氣，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，開始產(chǎn)生Ca（ClO3）2。體系中ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①t2時刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量之比為_____________。

②該反應(yīng)過程中消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為_____________。

（3）向Ca（ClO3）2濃溶液中加入稍過量的KCl固體可轉(zhuǎn)化為KClO3，如圖2，從該溶液中分離出KClO3固體的實驗方法是________________（不要求填具體操作步驟）。

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同步練習(xí)冊答案