【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素?zé)o中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答:

(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。

(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC, —定條件下,2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子

(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極_________________。

【答案】 0.1mol/(L·min) C、D H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】A元素的一種核素?zé)o中子,則AH元素;A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、DC、F分別是同一主族元素,則DNa元素;F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,則FS元素,CO元素;B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則BC元素;E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),EAl元素;綜上,AH、BC、CO、DNa、EAl、FS。

(1)AH、DNa、FS,則A、D、F形成化合物為NaHS,其電子式為:。

(2)1molH2O1molCO生成1molH21molCO2,反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2O+COH2+CO2,2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2,則反應(yīng)0.4molCO,容積為2L,υ(CO)= 0.4mol÷2L÷2 min=0.1mol/(L·min);A項(xiàng),增大反應(yīng)物或生成物的濃度,加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氣體質(zhì)量不變,容積不變,密度始終不變,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2燃燒熱值高、無(wú)污染、可再生,是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源,正確;D項(xiàng),H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),生成1 molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。綜上選CD。

(3)H2O2形成燃料電池, H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,故該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O,正極O2+4e-+2H2O=4OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取3.0g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒,產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸增重1.8g,堿石灰增重4.4g
1)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(2)若該有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,且在符合要求的有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為01molL1Na2CO3溶液100 mL時(shí),下列操作正確的是

A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取106 g 無(wú)水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時(shí),若加水超過(guò)刻度線(xiàn),可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時(shí),若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),發(fā)生反應(yīng):AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e→Cl(aq),若將光源移除,電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí),電流由Y流向X

B. 光照時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)在Pt電極上有0.05molCl2生成

C. 光照時(shí),ClAg電極移動(dòng)

D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可充電電池因其可以反復(fù)使用而深受廣大消費(fèi)者喜愛(ài)。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)可充電電池的理解,選出下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 放電時(shí),把熱能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 充電時(shí),電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 充電時(shí),把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C1化學(xué)又稱(chēng)一碳化學(xué),研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝,因其在材料科學(xué)和開(kāi)發(fā)清沽燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門(mén)學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇:

①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

.已知:18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44KJ的熱量。

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

△H1_____________________

.一定條件下,在恒容的密閉容器中投入1molCO 2mol H2,反應(yīng)在催化劑作用下充分反應(yīng),CH3OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖l所示:

1)圖中壓強(qiáng)的相對(duì)大小是P1______P2(填“>”“<”“=”),判斷的理由是________

2ABC三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小K(A)______K(B)_____ K(C)(填“>”“<”“=”) ,計(jì)算C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))

3300℃,P2條件下,處于E點(diǎn)時(shí)V________V(填“>”“<”“=”

4)某溫度下,不能說(shuō)明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.容器內(nèi)的密度不再變化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH=l: 2:l

c.容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)不再變化

d. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

5)反應(yīng)開(kāi)始至在C點(diǎn)達(dá)平衡,各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖2所示,保持溫度不變,t1時(shí)改變條件為_________,此時(shí)平衡_______。(填正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)” )

Ⅲ.工業(yè)上可通過(guò)甲醛羰基化法制取甲酸甲酯,25℃時(shí),其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g),部分研究如下圖所示:

根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素的是_____(填下列序號(hào)字母)

a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa

用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,采用的溫度是80℃,其理由是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容絕熱密閉容器中,對(duì)于2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)

C. 體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH;下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。

在300℃時(shí),將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: ;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12(25℃下測(cè)定),則理論上消耗氧氣的體積為 mL(標(biāo)況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,下列說(shuō)法正確的是

A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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