【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.1 mol Na2O2固體中含離子的總數(shù)為4NA

B.Na2O2H2O反應(yīng)生成1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.1 mol氧氣與鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為4NA

D.1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后固體增重32 g

【答案】D

【解析】

A. 1 mol Na2O2固體中2molNa+1molO22-,共3mol離子,故A錯(cuò)誤;

B. Na2O2H2O反應(yīng)生成的 O2均由-1價(jià)的O生成,生成一個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.05mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA,故B錯(cuò)誤;

C. 氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉,也可以生成Na2O2,1mol氧氣與鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4NA2NA;故C錯(cuò)誤;

DCO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)為:,質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;Na2O2H2O的反應(yīng)為:↑,質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量,甲醇分子中碳氧個(gè)數(shù)1:1,故甲醇的質(zhì)量即固體增重,為32g,故D項(xiàng)正確。

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO22H2OO2=4H2SO42

C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中,常用銀電量計(jì),如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是:Ag++ e-=" Ag"

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量,可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上需加入的試劑名稱或方法并寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式:

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________,__________________________________________。

(2)Cu(Fe)_______________,___________________________________________________。

(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________,_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A________,B________,甲_________,乙________。

2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。

ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. a極是正極,電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N24H2O

B. 電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,就有1mol Na穿過(guò)膜向正極移動(dòng)

C. b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時(shí),至少要消耗0.1mol N2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題:

1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:________;________。

2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

3)最后一步蒸餾制得晶態(tài)碘時(shí),發(fā)現(xiàn)冷凝到錐形瓶中的有機(jī)物呈淡紫色,推測(cè)其原因是__________

Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L1 NaOH 溶液,試回答下列問(wèn)題。

4)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

5)某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L1,原因可能是_________。

A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來(lái)存有少量水

C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

E 加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出 F 轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻

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