有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式) 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號) 。
a.分解反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng)
D.化合反應(yīng)
e.氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(9分)有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中:A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①;A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白:
(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是 。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式 。
(3)根據(jù)題示信息判斷,A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G,說明理由(寫出化學方程式回答):
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制:①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③過濾;④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化:①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間;在不斷攪拌下,加入研細的碳酸氫銨;保溫,攪拌半小時;②靜置,a 、b ;③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿:將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中,在酒精燈上灼燒,冷卻到室溫,即得到純堿。
完成下列填空:
(1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。
(2)“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是 。
(3)“轉(zhuǎn)化”過程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ;為什么溫度控制在30~35℃之間? 。
(4)a、b處的操作分別是 、 。
(5)實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3,為測定純堿的純度,用電子天平準確稱取樣品G克,將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變,滴定過程中無氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應(yīng)為:
CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點,所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ;根據(jù)實驗數(shù)據(jù),如何判斷樣品含NaHCO3 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備無水AlCl3的流程如下:
已知:AlCl3,F(xiàn)eCl3,分別在183℃、315℃升華
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):
①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H=-492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+25.2kJ/mol
反應(yīng)2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=___________kJ/mol。
(2)①Al2O3,Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移______mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下(填“183℃、315℃之一),開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾,也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 (填字母序號)。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性
a.只有① b.只有② c.只有②③ d.只有②③④
(3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料,海水為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________,與鉛蓄電池相比.釋放相同電量時,所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al): m(Pb)=__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):
請回答下列問題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
(4)常溫下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%的C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解,則電解過程中,生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為:
(1)雜銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器:
a.蒸發(fā)皿
b.石棉網(wǎng)
c.泥三角
d.表面皿
e.坩堝鉗
f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是 、 。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行 次。
(6)若測定結(jié)果x值偏高,可能的原因是 (填字母編號)。
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風化
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣
b.加入鹽酸調(diào)pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是 。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進行。
a.坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.燒杯 d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是 。
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號);用b裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱),燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同學利用下列提供的試劑,設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全:
供選擇的試劑:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略)。
若A為單質(zhì),E在常溫下為液體,C的相對分子質(zhì)量為78。請回答下列問題:
(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,F(xiàn)的電子式是________。
(2)下面對C物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中,不正確的是________。
A.久置于空氣中會變成白色 |
B.具有強氧化性 |
C.晶體中存在離子鍵和共價鍵 |
D.遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D是中學化學常見的四種物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: A + B =" C" + D
(1)若A、B、C都是非金屬氧化物,且C在空氣中易變成A,則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為 ;分子的穩(wěn)定性B M(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是兩種單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N,檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是 。
將D的粉末加入溶液N中,當有28gD完全溶解時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是 mol。
(3)若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根據(jù)下圖所示信息,
①反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
②若△H =" a" KJ/mol,當消耗標況下5.6 L CO2時的反應(yīng)熱△H = KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中,
下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是 (填字母序號)。
A.生成1 mol CH3CH2OH的同時,生成3 mol H2O
B.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
C.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
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