【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是
A. 丁達爾效應 B. 是否能透過半透膜
C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質粒子大小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂的單質及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。
I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃,熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間,然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體)。
(1)用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行,其原因是____________。
(2)堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式:_____________。
II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫(如題圖所示)。
(3)寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式:___________。
III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑,常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脫硫時,MgO的脫硫效率、pH及時間的關系如題圖所示。
己知20℃時,H2SO3的K1=l.54×10-2,K2=1.02×10-7,25℃時,Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3,Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
(4)脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。
(5)約9000s之后,脫硫效率開始急速降低,其原因是______________。
(6)其他條件相同時,鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳,工藝流程如下:
已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+。回答下列問題:
(1)實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。
(2)浸出后,錳主要以Mn2+的形式存在,寫出MnO2與SO2反應的離子方程式:____________。
(3)浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將不利于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸,可選用的試劑A是______(填字母)。
A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4
(4)操作I的目的是__________和調節(jié)溶液的pH至3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是
A.當有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原
B.O2是還原產物
C.若消耗2.24 L O3,則轉移0.2 mol電子
D.氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據所學知識完成題目:
(1)某溫度時,水的離子積Kw=1×10﹣13 , 則該溫度25℃(填“>”、“<”或“=”).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10﹣10 molL﹣1 , 則該溶液的pH可能為;
(2)若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是;電解質溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應為;X電極上發(fā)生的電極反應為;
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,所含分子數相同的是( )
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2(標準狀況)和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2(標準狀況)和0.1mol N2
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