【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是(
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2

【答案】C
【解析】解:A.10gH2的物質(zhì)的量為n= = =5mol,10gO2的物質(zhì)的量為n= = = mol,二者物質(zhì)的量不相等,所含分子數(shù)不相等,故A錯誤; B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,則N2的物質(zhì)的量為n= = =0.25mol,CO2的物質(zhì)的量為n= = =0.5mol,則二者的物質(zhì)的量不同,即所含分子數(shù)不同,故B錯誤;
C.H2O的物質(zhì)的量為n= = =0.5mol,0.5 mol Br2 , 則二者的物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同,故C正確;
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,224mL=0.224L,則H2的物質(zhì)的量為n= = ═0.01mol,而N2的物質(zhì)的量為0.1mol,則二者的物質(zhì)的量不同,即所含分子數(shù)不同,故D錯誤;
故選C.
A.根據(jù)n= 計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量;
B.根據(jù)n= 計算N2的物質(zhì)的量,根據(jù)n= 計算CO2的物質(zhì)的量;
C.根據(jù)n= 計算 H2O的物質(zhì)的量;
D.根據(jù)n= 計算H2的物質(zhì)的量;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是(
A.c(NH4+)=c(Cl)的NH4Cl和氨水的混合溶液
B.c(H+)=1.0×107molL1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過半透膜

C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O Cu的主要流程如下:

(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號)。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。

(4)已知 25℃時, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, 此溫度下,若實驗室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.B.氫氧化鈉C.葡萄糖D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題:

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

該電池中負(fù)極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________。

與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點有_____________________(任寫一條)

(2)(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_________________,B______________________

(3)①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.燒堿——Na2CO3B.生石灰——CaO

C.水銀——AgD.小蘇打——NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE、FG7種元素,試按下述所給的條件推斷:

A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外均有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;

D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;

F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;

G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

(1)A的名稱是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)E的單質(zhì)顏色是____________________

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(5)F的元素符號是_____________________

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________(填化學(xué)式,下同),酸性最強的是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性

B.元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化

D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

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