【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________________。
(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+ ,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應(yīng)的離子方程式________________。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時,溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為:向燒杯中加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當(dāng)電流明顯減小時切斷電源,然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為:
2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列說法正確的是(_____)
A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極
B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,提高離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.陽極電極反應(yīng)為:2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑
D.反應(yīng)一段時間后將電源正負(fù)極反接,會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備
【答案】 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4 0.5 Cr2O72- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O c (F+ ) =2.0×10-3 mol·L-1 0.25 D
【解析】(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;(2)放在95℃熱水中浸泡,使Fe3+發(fā)生水解,即離子反應(yīng)方程式為:Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+,SiO2不溶于水,Ca2+和SO42-生成微溶于水的CaSO4,因此浸渣中除Fe2O3、FeO(OH)外,還有SiO2和CaSO4;(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒n(Sn2+)×2=n(Fe3+)×1,解得n(Sn2+):n(Fe3+)=0.5,K2Cr2O7→Cr3+,化合價除低3價,共降低6價,F(xiàn)e2+→Fe3+,化合價升高1價,最小公倍數(shù)6,因此離子反應(yīng)方程式為:Cr2O72- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O;(4)除鈣后溶液中c(Ca2+) =1%×1.0×10-3mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1,由Ksp(CaF2)= c(Ca2+)×c2(F-),得c(F-)=2.0×10-3mol·L-1;(5)要求Fe2+萃取率最低,Ni2+的萃取率最高,根據(jù)圖像,最佳取值為0.25;(6)A、A連接的電極生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),則A為負(fù)極,選項(xiàng)A正確;B、C6H13COONa為強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力比正庚酸強(qiáng),選項(xiàng)B正確;C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑,選項(xiàng)C正確;D、因C12H26為液體,而雜質(zhì)為氣體,不影響C12H26的制備,選項(xiàng)D錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是( )
A. 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
B. 糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
C. 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
D. 用銀鏡反應(yīng)可以判斷淀粉水解是否完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,氣體被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產(chǎn)生膠狀沉淀
C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為_________。
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng),寫出該方程式:___________________。
(4)高溫下,若在密閉容器中長時間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是________。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于化學(xué)變化的是
A. 用活性炭除去冰箱中的異味 B. 焰色反應(yīng)
C. Al(OH)3膠體凈水 D. 二氧化硫通入品紅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2,一定時間后,測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下:
求:(1)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________ mL。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH>0
C. 雙氧水催化分解不需要加熱,由此推測,催化劑存在下的分解都不需要加熱
D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,下列說法中正確的是( )
A. Q是I-
B. Q是Br-
C. b點(diǎn)時溶液中陰離子只有Cl-(不考慮OH-)
D. ab區(qū)間的反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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