【題目】下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

B. 糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

C. 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

D. 用銀鏡反應(yīng)可以判斷淀粉水解是否完全

【答案】C

【解析】A、葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，但麥芽糖水解生成葡萄糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，選項(xiàng)C正確；D、淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性

B．用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的化學(xué)家。

(1)下圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答

①寫出氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡臒峄瘜W(xué)方程式：_____________。

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是_____________(填編號(hào))。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C.若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D.該反應(yīng)屬于人工固氮

(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是_________________。

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時(shí)分離出氨氣 D.充入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。

A. a B.b C.c D.d

(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】所有原子都在一條直線上的分子是

A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能是（ ）

A. CO2 B. NO2

C. Cl2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）廢渣的成分為_________（填化學(xué)式），過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。

（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是____________。

（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號(hào)）

A、除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性

C、富集鐵元素，可以回收利用

（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強(qiáng)弱可用其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)推斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，B→A的反應(yīng)類型是 ；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；

（3）寫出下列化學(xué)方程式：①D與銀氨溶液反應(yīng) ；②E→I ．

（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+ ，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式________________。

⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。

(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為：

2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列說(shuō)法正確的是（_____）

A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極

B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑

D.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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