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【題目】實驗室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：

求：(1)吸收的CO2在標準狀況下的體積是________ mL。

(2)鹽酸的物質的量濃度是________mol·L－1。

【答案】 672 1.00

【解析】(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據圖像，加入稀鹽酸時沒有氣體生成，如果溶質完全是碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳時消耗的稀鹽酸體積應該相等，實際上兩段消耗鹽酸量是20mL和30mL，不等，說明溶液中溶質有Na2CO3和NaHCO3。當鹽酸的體積為50mL時，溶液中的溶質為NaCl，根據鈉離子和氯離子守恒，n(NaOH)= n(HCl)，因此n(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，c(HCl)==1.00mol/L。生成二氧化碳最多時消耗30mL鹽酸，根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積(標準狀況下)為0.03L×1mol/L×22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案為：672；

(2)當鹽酸的體積為50mL時，溶液中的溶質為NaCl，根據鈉離子和氯離子守恒，n(NaOH)= n(HCl)，因此n(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，c(HCl)==1.00mol/L，故答案為：1.00。

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

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【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學式)。

(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+ ，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式________________。

⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。

(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應為：

2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列說法正確的是（_____）

A.圖中電源的A極為直流電源的負極

B.加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性

C.陽極電極反應為：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑

D.反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：

已知如下信息：

Ⅰ.鏈烴A可生產多種重要有機化工原料，在標準狀況下的密度為1.875 g·L-1。

Ⅱ.

請回答以下問題：

（1）A的鍵線式為____________，K中含氧官能團名稱為：_________________。

（2）②的反應條件是_______________，⑥的反應類型是__________________。

（3）寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________________；

（4）與H官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有_____種（不包括H），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是______________（寫結構簡式）。

（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料制備，（其他試劑任選）的合成路線流程圖____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎，下列實驗設計原理正確的是

A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B. 裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉

D. 裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。

(3)反應①的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗的敘述中，正確的是（ ）

A. 蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下

B. 制乙酸乙酯時，將乙醇沿器壁注入濃硫酸中

C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現象

Ⅰ

常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

Ⅱ

將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

Ⅲ

加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物

無明顯現象

①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是_________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是_________。

③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計試驗Ⅳ進行探究（如圖1）：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是_______；將實驗現象Ⅳ中的i、ii作對比，得出的結論是_______。

④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗Ⅴ：

ⅰ、K閉合時，指針向左偏轉

ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指針偏轉幅度變化不大

ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指針向左偏轉幅度增大

將實驗V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是___________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，在加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。

實驗

操作

現象

Ⅰ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

Ⅱ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

Ⅲ

……

試紙先變藍，不褪色

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、__________有關。

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