【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是
A.CO、H2S的轉化率之比為1:1
B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應是吸熱反應
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動
【答案】B
【解析】
試題分析:利用三行式分析。設起始H2S的物質的量為x,容器的體積為VL。
CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
起始(mol)10 x 0 0
轉化(mol)2 2 2 2
平衡(mol)8 (x-2) 2 2
則各物質的平衡濃度為:c(CO)=8/V mol·L-1,c(H2S)= (x-2)/V mol·L-1,c(COS)= 2/V mol·L-1,c(H2)= 2/V mol·L-1,代入平衡常數(shù)表達式K= c(COS) c(H2)/ c(CO) c(H2S)=1計算得x=2.5mol。A、根據(jù)上述分析知CO的轉化率為20%,H2S的轉化率為80%,二者之比為1:4,錯誤;B、達平衡后H2S的體積分數(shù)為(2.5 - 2) / (8 + 0.5 + 2 + 2 ) × 100% = 4%,正確;C、升高溫度,COS濃度減小,說明平衡逆向移動,表明該反應是放熱反應,錯誤;D、恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,Q=2/3<K=1,平衡正向移動,錯誤。
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【題目】實驗室做鈉和水反應的實驗時,下列關于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
A.鈉浮在水面上四處游動B.鈉溶成小球,并且伴有“嘶嘶”聲音
C.向反應后的溶液中加入酚酞,溶液顏色變紅D.反應中有大量白色沉淀生成
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】常溫常壓下,在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,分別進行下列兩項實驗:
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小,正確的是
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學平衡常數(shù) K
B. 水的離子積 Kw
C. 化學反應速率
D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka
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【題目】2008年5月,我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害,地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題:
(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序為___(填序號);
(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL,回答下列問題:
①需要純凈的NaCl___________________g。
②可供選擇的儀器有:a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:計算稱量溶解(________________________)轉移(_____________________)定容(__________________________)裝瓶。
④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。
A. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
C. 定容時,俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物
(3)在電解飽和食鹽水過程中,還生成了H2和NaOH,則所發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________;
(4)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應用氧化還原反應原理,寫出此反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】(1)人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。
(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO,反應的化學方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①該反應中還原劑為__________
②氧化劑與還原劑之比是__________
③如果反應中轉移了0.15mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為______________
④用雙線橋標出該反應轉移電子數(shù)目情況_________________
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【題目】對于放熱反應2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l),下列說法正確的是( )
A.產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量
B.反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量
C.反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量
D.反應物H2和O2比產物H2O穩(wěn)定
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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