【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學平衡常數(shù) K

B. 水的離子積 Kw

C. 化學反應速率

D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka

【答案】A

【解析】

A.若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大，故A正確；

B.水的電離過程是吸熱過程，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故B錯誤

C.升溫，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大，故C錯誤；

D.弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質的電離，電離平衡常數(shù)增大，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（ ）

A.一定條件下，2molSO2與足量O2反應可得到2molSO3

B.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2

C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molSO2

D.一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國盛產黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___ ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學式為____；反應Ⅲ的化學反應方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉化率之比為1:1

B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成神經抑制劑F的一種路線如圖所示：

已知：

請回答下列問題：

(1)已知芳香烴A的相對分子質量為92，A的結構簡式為____；B的系統(tǒng)命名是___ ；C中含氧官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學反應方程式為____；①～④中屬于取代反應的是____。

(3)D分子中最多有____個原子共平面。

(4)④的反應中，因反應溫度控制不當，常常有副產物生成，寫出可能的副反應方程式____。

(5)包含C在內，C的同分異構體中芳香族化合物共有____種，其中滿足下列條件同分異構體的結構簡式為____。

①能使FeCl3溶液顯色，②核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1。

(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應，現(xiàn)以中間體X為原料，設計出制備的合成路線（無機試劑自選）：________________________________________

流程示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的

B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

C.離子化合物受熱熔化時可以導電

D.離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

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