小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(     )
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子
C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6
D

試題分析：從化學(xué)價(jià)看，MnO4－中Mn為+7價(jià)，化合價(jià)降低生成+2價(jià)的Mn2＋，1molMnO4－在反應(yīng)中得到5mol電子，故氧化劑為MnO4－；草酸分子(H2C2O4)中C為+3價(jià)，失去電子，化合價(jià)升高(CO2中C為+4價(jià))，所以H2C2O4還原劑；反應(yīng)物有H+，生成物不能有OH–，右框內(nèi)的產(chǎn)物應(yīng)為H2O；配平后的反應(yīng)為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

食品安全是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)。市場(chǎng)上已檢測(cè)出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過(guò)程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
（2）已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。
③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。（有兩個(gè)正確選項(xiàng)）
A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布D．我國(guó)古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學(xué)式）
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：                                     。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                        。
若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：
(1)上述過(guò)程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫(xiě)出并配平CC14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫(xiě))；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是      （填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫(xiě)方框內(nèi)）及其化學(xué)式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO被還原為）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)，KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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